Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks
1. Cara bilangan oksidasi
1. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya
2. Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor.
3. Jumlah elektron yang diterima dan yang dilepaskan perlu disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor.
4. Samakan jumlah atom oksigen di kanan dan kiri reaksi terakhir jumlah atom hidrogen di sebelah kanan dan kiri reaksi.
2. Cara setengah reaksi
1. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksi
2. Reaksi oksidasi dipisah- kan dari reaksi reduksi
3. Setarakan ruas kanan dan kiri untuk jumlah atom yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi untuk reaksi yang jumlah atom-atom kanan dan kiri sudah sama, setarakan muatan listriknya dengan menambahkan elektron.
4. Untuk reaksi yang jumlah atom oksigen di kanan dan kiri belum sama setarakan kekurangan oksigen dengan menambahkan sejumlah H2O sesuai dengan jumlah kekurangannya.
5. Setarakan atom H dengan menambah sejumlah ion H+ sebanyak kekurangannya.
6. Setarakan muatan, listrik sebelah kanan dan kiri dengan menambahkan elektron pada ruas yang kekurangan muatan negatif atau kelebihan muatan positif.
7. Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikan masing-masing dengan sebuah faktor.
Penyetaraan persamaan reaksi redoks
Tahapan:
1. Tentukan perubahan bilangan oksidasi.
2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi.
3. Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan :
H+ pada larutan bersifat asam
OH- pada larutan bersifat basa
4. Tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah atom H.
Contoh:






Affirmative steps redox reactions

1. How to oxidation
1. Determine where the oxidation reaction and reduksinya
2. Determine the reduction of oxidizing Oxidation Numbers and Oxidation Numbers increase from the reductant.
3. Received and the number of electrons are released need is equated with multiplying to a factor.
4. Equalize the number of oxygen atoms on the right and left of the last reaction of hydrogen atoms on the right and left sides of the reaction.
2. How to half-reaction
1. Determine where oxidation and reduction reactions
2. Oxidation reactions are separated from the reduction reaction
3. Setarakan right and left field for the number of atoms that change oxidation number for the reaction that the number of atoms have the same right and left, setarakan electric charge by adding electrons.
4. For the reaction of oxygen atoms in the same right and left have not setarakan lack of oxygen by adding a number of H2O in accordance with the amount of the deficiency.
5. Setarakan H atoms with H + ions increase the number of deficiencies.
6. Setarakan load, the electricity to the right and left by adding electron-deficient at the link excess negative charge or positive charge.
7. Equalize the amount of the second electron reaction by multiplying each by a factor.

Equivalency redox reaction

Stages:

1. Determine the oxidation numbers change.
2. Setarakan changes in oxidation number.
3. Setarakan number of electric field with the left and right:

H + in acidic solution

OH-in alkaline solution

4. Add H2O to equal the number of atoms of H.








Langkah-langkah Penyetaraan Reaksi Redoks
Kata Kunci: cara bilangan oksidasi, cara setengah reaksi, penyetaraan persamaan rekasi redoks, penyetaraan rekasi redoks, perbedaan oksidasi reduksi
Ditulis oleh Ratna dkk pada 10-12-2009
Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks
1. Cara bilangan oksidasi
1. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya
2. Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor.
3. Jumlah elektron yang diterima dan yang dilepaskan perlu disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor.
4. Samakan jumlah atom oksigen di kanan dan kiri reaksi terakhir jumlah atom hidrogen di sebelah kanan dan kiri reaksi.
2. Cara setengah reaksi
1. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksi
2. Reaksi oksidasi dipisah- kan dari reaksi reduksi
3. Setarakan ruas kanan dan kiri untuk jumlah atom yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi untuk reaksi yang jumlah atom-atom kanan dan kiri sudah sama, setarakan muatan listriknya dengan menambahkan elektron.
4. Untuk reaksi yang jumlah atom oksigen di kanan dan kiri belum sama setarakan kekurangan oksigen dengan menambahkan sejumlah H2O sesuai dengan jumlah kekurangannya.
5. Setarakan atom H dengan menambah sejumlah ion H+ sebanyak kekurangannya.
6. Setarakan muatan, listrik sebelah kanan dan kiri dengan menambahkan elektron pada ruas yang kekurangan muatan negatif atau kelebihan muatan positif.
7. Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikan masing-masing dengan sebuah faktor.
Penyetaraan persamaan reaksi redoks
Tahapan:
1. Tentukan perubahan bilangan oksidasi.
2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi.
3. Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan :
H+ pada larutan bersifat asam
OH- pada larutan bersifat basa
4. Tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah atom H.
Contoh:




Affirmative steps redox reactions

1. How to oxidation
1. Determine where the oxidation reaction and reduksinya
2. Determine the reduction of oxidizing Oxidation Numbers and Oxidation Numbers increase from the reductant.
3. Received and the number of electrons are released need is equated with multiplying to a factor.
4. Equalize the number of oxygen atoms on the right and left of the last reaction of hydrogen atoms on the right and left sides of the reaction.
2. How to half-reaction
1. Determine where oxidation and reduction reactions
2. Oxidation reactions are separated from the reduction reaction
3. Setarakan right and left field for the number of atoms that change oxidation number for the reaction that the number of atoms have the same right and left, setarakan electric charge by adding electrons.
4. For the reaction of oxygen atoms in the same right and left have not setarakan lack of oxygen by adding a number of H2O in accordance with the amount of the deficiency.
5. Setarakan H atoms with H + ions increase the number of deficiencies.
6. Setarakan load, the electricity to the right and left by adding electron-deficient at the link excess negative charge or positive charge.
7. Equalize the amount of the second electron reaction by multiplying each by a factor.

Equivalency redox reaction

Stages:

1. Determine the oxidation numbers change.
2. Setarakan changes in oxidation number.
3. Setarakan number of electric field with the left and right:

H + in acidic solution

OH-in alkaline solution

4. Add H2O to equal the number of atoms of H